【觀念04】水的解離&水溶液的酸鹼性
特別留...
特別留意從HCN解離度的[H+]比10- 6M 大,所以溶液的質子濃度不太受「水」的影響,可以忽略「水」這個提供者,這樣的計算就已經完成了。,如果是的話如何判斷要考慮水的解離的狀況(我是因為看到答案不合才試著用水的解離來看) 謝謝大家耐心看完這些感激不盡!! -- ※ 發信站: 批踢 ... ,我想問的是鹽類在水中的酸鹼性,是否會受到水解離影響?舉兩個例子: (1).0.1M的NaF在水溶液中的氫離子濃度為?(HF之Ka=1.0x10的負四次 ... ,水解離還要考慮同離子效應嗎~這樣變得好奇怪....=?= : 一直以來~是我都搞錯水解離是【OH-】=【H+】=(10^-7)M嘛XD : 然後再回去想前面問的問題~ ... , 稀釋後的氫離子濃度過低,因此需考慮水的解離 pH為5 [H+]=10-5 10-5 * 1/1000 =10-8. H2O -> H+ + OH- 10-14 = 10-7 * 10-7 [H+] = 10-8 + 10-7 ..., 當酸液的氫離子濃度小於10-6M時,才會考慮水解離的影響...
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特別留意從HCN解離度的[H+]比10- 6M 大,所以溶液的質子濃度不太受「水」的影響,可以忽略「水」這個提供者,這樣的計算就已經完成了。,如果是的話如何判斷要考慮水的解離的狀況(我是因為看到答案不合才試著用水的解離來看) 謝謝大家耐心看完這些感激不盡!! -- ※ 發信站: 批踢 ... ,我想問的是鹽類在水中的酸鹼性,是否會受到水解離影響?舉兩個例子: (1).0.1M的NaF在水溶液中的氫離子濃度為?(HF之Ka=1.0x10的負四次 ... ,水解離還要考慮同離子效應嗎~這樣變得好奇怪....=?= : 一直以來~是我都搞錯水解離是【OH-】=【H+】=(10^-7)M嘛XD : 然後再回去想前面問的問題~ ... , 稀釋後的氫離子濃度過低,因此需考慮水的解離 pH為5 [H+]=10-5 10-5 * 1/1000 =10-8. H2O -> H+ + OH- 10-14 = 10-7 * 10-7 [H+] = 10-8 + 10-7 ..., 當酸液的氫離子濃度小於10-6M時,才會考慮水解離的影響...
#4 Re: [問題] 問一題化學
水解離還要考慮同離子效應嗎~這樣變得好奇怪....=?= : 一直以來~是我都搞錯水解離是【OH-】=【H+】=(10^-7)M嘛XD : 然後再回去想前面問的問題~ ...
水解離還要考慮同離子效應嗎~這樣變得好奇怪....=?= : 一直以來~是我都搞錯水解離是【OH-】=【H+】=(10^-7)M嘛XD : 然後再回去想前面問的問題~ ...
#5 pH值計算
稀釋後的氫離子濃度過低,因此需考慮水的解離 pH為5 [H+]=10-5 10-5 * 1/1000 =10-8. H2O -> H+ + OH- 10-14 = 10-7 * 10-7 [H+] = 10-8 + 10-7 ...
稀釋後的氫離子濃度過低,因此需考慮水的解離 pH為5 [H+]=10-5 10-5 * 1/1000 =10-8. H2O -> H+ + OH- 10-14 = 10-7 * 10-7 [H+] = 10-8 + 10-7 ...
#9 理化題目哪裡錯了啦?????
而就如您所言,酸稀釋不會變成鹼,又非常稀薄的強酸、鹼及弱酸或弱鹼,濃度小於10^ - 6M時,需考慮水本身的解離,酸要考慮水解離出的[H+],鹼要考慮水解離出 ...
而就如您所言,酸稀釋不會變成鹼,又非常稀薄的強酸、鹼及弱酸或弱鹼,濃度小於10^ - 6M時,需考慮水本身的解離,酸要考慮水解離出的[H+],鹼要考慮水解離出 ...
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