[高三選修化學] 水溶液中的平衡弱酸與弱鹼的解離
ph=2的...
ph=2的强酸和弱酸体积都为v混合后的ph范围的多少?我老师说是小于等于2我认为是大于等于2... ph=2 的强酸和弱酸体积都为v 混合后的ph范围 ..., 加水稀釋一千倍,H+濃度降低為0.0001M (pH=4) 仍然是完全解離,所以還是屬於強酸因此強酸、弱酸和H+濃度有多少是無關的解離程度要多少才算 ..., 弱酸存在不完全电离,而加水稀释会促进弱酸的电离,从而使得氢离子浓度大于强酸稀释后所电离出的氢离子浓度比如说同为PH=2的强酸与弱酸, ..., , 所以,我們可以假設弱酸的離解係數是Ka, 而原來的濃度是C, 當達到平衡時: ... 把弱酸稀釋10倍,pH值的升幅小於1 ,因爲離解度增加產生了較多的H ..., 研究酸鹼溶液時,分辨清楚溶液中弱酸達成平衡時的「解離量」是十分有價值的事。 化學原理 ... 現在假設有足夠的水能夠把這個弱酸溶液稀釋十倍。, 「弱酸」在水中「解離...
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#3 强酸和弱酸加水稀释,弱酸PH变化小,强酸PH变化大的原因是?
弱酸存在不完全电离,而加水稀释会促进弱酸的电离,从而使得氢离子浓度大于强酸稀释后所电离出的氢离子浓度比如说同为PH=2的强酸与弱酸, ...
弱酸存在不完全电离,而加水稀释会促进弱酸的电离,从而使得氢离子浓度大于强酸稀释后所电离出的氢离子浓度比如说同为PH=2的强酸与弱酸, ...
#6 解離度Percent Dissociation 2-1
研究酸鹼溶液時,分辨清楚溶液中弱酸達成平衡時的「解離量」是十分有價值的事。 化學原理 ... 現在假設有足夠的水能夠把這個弱酸溶液稀釋十倍。
研究酸鹼溶液時,分辨清楚溶液中弱酸達成平衡時的「解離量」是十分有價值的事。 化學原理 ... 現在假設有足夠的水能夠把這個弱酸溶液稀釋十倍。
#8 酸呀酸...加水..真是誰對呢??????
弱酸加水,解離度會上昇(如您所說也沒錯),但是同時間由於水增加了(而且此增加 ... 因此加水稀釋,C變小,[H+]變小(pH變大),但是解離度上昇。
弱酸加水,解離度會上昇(如您所說也沒錯),但是同時間由於水增加了(而且此增加 ... 因此加水稀釋,C變小,[H+]變小(pH變大),但是解離度上昇。
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